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Astatine (symbole chimique À, numéro atomique 85) est l'élément chimique naturel le plus rare. Il fait partie de la famille des éléments halogènes et est l'halogène le plus lourd. Ses propriétés chimiques semblent ressembler à celles de l'iode. Tous ses isotopes sont radioactifs, et certains d'entre eux sont produits par la désintégration radioactive naturelle de l'uranium 235 et de l'uranium 238. Divers composés d'astatine ont été préparés en quantités infimes, et la possibilité de leur utilisation pour la médecine nucléaire est à l'étude.

Occurrence et production

La quantité totale d'astatine dans la croûte terrestre a été estimée à moins d'une once (28 grammes) à un moment donné, ce qui ne correspond pas à plus d'une cuillère à café de volume. Il est produit dans la nature par la désintégration radioactive de l'uranium et du thorium, et il est donc présent en traces dans les minéraux de ces éléments.

L'astatine peut être produite artificiellement en bombardant le bismuth avec des particules alpha énergétiques. Cette méthode génère des isotopes à durée de vie relativement longue 209À, 210À, et 211À. Ces isotopes peuvent ensuite être séparés du bismuth par un processus de distillation, qui consiste à chauffer le mélange en présence d'air et à condenser les vapeurs dans un récipient séparé.

Histoire

Le nom astatine est dérivé du mot grec αστατος (astatos), ce qui signifie "instable". Bien avant sa découverte, Dmitri Mendeleev avait prédit son existence sur la base de son analyse du tableau périodique. Il l'a appelé «eka-iode».

Cet élément a été découvert en 1940 par Dale R. Corson, K. R. MacKenzie et Emilio Segrè à l'Université de Californie à Berkeley. Ils l'ont trouvé lors d'expériences au cours desquelles ils ont soumis le bismuth à un barrage de particules alpha. Un nom antérieur pour l'élément était alabamine (Un B).

Caractéristiques notables

Dans le tableau périodique, l'astatine est située dans le groupe 17 (ancien groupe 7A), la famille des halogènes, sous l'iode. De plus, il se situe dans la période six, entre le polonium et le radon.

Selon des expériences faites avec un spectromètre de masse, les propriétés chimiques de cet élément hautement radioactif ressemblent probablement à celles des autres halogènes, en particulier l'iode. (Comme l'iode, il devrait s'accumuler dans la glande thyroïde.) Pourtant, l'astatine est considérée comme plus métallique que l'iode et est classée comme métalloïde. Les chercheurs du Brookhaven National Laboratory ont pu étudier les réactions élémentaires impliquant l'astatine, mais la recherche chimique sur cet élément est limitée par son extrême rareté, qui est le résultat de sa demi-vie extrêmement courte.

Isotopes

Astatine possède de nombreux isotopes connus, tous radioactifs. Leur nombre de masse varie de 191 à 223. Il existe également 23 états excités métastables. Parmi les divers isotopes connus, le membre à longue durée de vie est 210At, qui a une demi-vie de 8,1 heures; le membre le plus bref est 213At, qui a une demi-vie de 125 nanosecondes.

Composés

De multiples composés d'astatine ont été synthétisés en quantités microscopiques et étudiés le plus intensivement possible avant leur inévitable désintégration radioactive. Ces composés présentent principalement un intérêt théorique. Ils sont cependant également à l'étude pour leur utilisation potentielle en médecine nucléaire.

Voir également

  • Élément chimique
  • Halogène
  • Iode
  • Tableau périodique

Les références

  • Laboratoire national Astatine Los Alamos. Récupéré le 3 octobre 2007.
  • Cotton, F. Albert et Geoffrey Wilkinson. Chimie inorganique avancée, 4e éd. New York: Wiley, 1980. ISBN 0-471-02775-8
  • Chang, Raymond. Chimie, neuvième éd. New York: McGraw-Hill Science / Engineering / Math, 2006. ISBN 0073221031
  • Greenwood, N.N., et A. Earnshaw. Chimie des éléments, 2e édition. Oxford, Royaume-Uni; Burlington, Massachusetts: Butterworth-Heinemann, Elsevier Science, 1998. ISBN 0750633654 Version en ligne consultée le 3 octobre 2007.

Liens externes

Tous les liens ont été récupérés le 21 avril 2016.

Voir la vidéo: The Rarest Element on Earth (Mai 2020).

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